Estudio cinetico de la complejacion de hierro (iii) con 6-metil-2,4-heptanodiona y con 3,5-heptanodiona

Resumen

En este trabajo de investigacion se estudia la cinetica de complejacion de dos beta-dicetonas con el ion metalico hierro (iii) en disolucion acuosa a fuerza ionica 0,25 m y en el intervalo de temperaturas comprendido entre 7 y 14 grados c. El estudio se ha realizado a ph acidos y en exceso de ion metalico, con el fin de asegurar la formacion exclusiva del complejo de estequiometria 1:1 en los dos sistemas estudiados. En primer lugar se caracterizaron los equilibrios de las dos beta-dicetonas, determinando la constante de ionizacion por el metodo de las rectas paralelas, las constantes de enolizacion y cetonizacion y la fraccion enolica por un metodo de bromacion. Se determino que la estequiometria de los complejos era 1:1 mediante los metodos de job, yoe-jones y harvey-manning. A partir de los datos obtenidos en los dos primeros metodos mencionados se calculo la constante de estabilidad de ambos complejos. Se realizo el estudio cinetico de las reacciones de complejacion, obteniendo un pseudo-orden de reaccion uno con respecto a la concentracion de ligando. Se determino experimentalmente la influencia que ejercian la concentracion de ion metalico y la concentracion de protones del medio en la constante cinetica observada, resultando una dependencia lineal y una dependencia inversa, respectivamente, de la constante observada con respecto a dichos parametros. En base a los datos experimentales obtenidos se propone un mecanismo de reaccion comun para los dos sistemas, en el que se considera que la reaccion de complejacion tiene lugar a traves de dos vias reactiva, una independiente y otra inversamente dependiente de la concentracion de protones del medio.